化学史；化学の基本法則

質量保存の法則

• 1774年
• ラボアジェ
  • 化学反応の前後において、物質の総質量は変化しない。

一定組成の法則（定比例の法則）

• 1799年
• プルースト
  • ある化合物を構成する成分元素の質量比は、その製法によらず、常に一定である。

倍数組成（倍数比例）の法則

• 1803年
• ドルトン
  • 2種の元素AとBが化合して、いくつかの異なる化合物を作るとき、一定質量のAと化合するBの質量間には、簡単な整数比が成り立つ。

ドルトンの原子説

• 1803年
• ドルトン
  • すべての物質は、それ以上分割できない微粒子からなる。この微粒子を原子とよぶ。
  • 各元素に対応する原子が存在し、同種の原子はすべて同じ大きさ・質量・性質をもつ。
  • 化合物は、2種以上の原子が一定の割合で結合してできている。
  • 化学変化では、原子と原子の結合の仕方が変わるだけで、原子自身が新たに生成する、消滅することはない。

反応体積比（気体反応）の法則

• 1808年
• ゲイ · リュサック
  • 気体どうしの反応では、反応に関係する気体の体積間には、同温・同圧下では、簡単な整数比が成り立つ。

アボガドロの分子説

• 1811年
• アボガドロ
  • それぞれの気体は、何個かの原子が結合した分子という粒子からできている。
  • すべての気体は、同温・同圧のとき、同体積中には同数の分子を含む。